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viernes, 9 de noviembre de 2012

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miércoles, 7 de noviembre de 2012


Colegio Don Orione                   GUÍA DE   EJERCICIOS GRUPOS FUNCIONALES 
Prof.Elena Rosales__/


NOMBRE:…………………………………………………………………   CURSO:

I. Complete:

1.   De los nombres a las siguientes estructuras según corresponda:

a. CH3 – CH2 – OH              ______________________________


b. CH3 – CH2 - CH2 – OH     ______________________________


c. CH3 – CH – CH3               _______________________________
            OH

            CH3
d. CH3 – C – CH3                _______________________________
            OH

2. Escriba la estructura de los siguientes compuestos:

a.   2, 3 dimetil hexanol                                        g.  cloro metano

b.   3,3,4 trietil 1,2 pentanodiol                             h.  2,3- difluor pentano

c.   Butanol                                                         i.   bromohexano

d.   2,2,4 heptanotriol                                           j.  2,4,5 triclorohexano

e.   3,4 dimetil 2 isopropil octanol

f.   1,2,3 propanotriol

                                              
II.               Ácidos carboxílicos

1. Escribe la estructura de los siguientes compuestos:
a.   ácido acético - ac.etanoico (vinagre)
b.   ácido propiónico
c.   ácido 2,3 dimetil pentanoico
d.   ácido hexanodioico
e.   ácido fórmico- metanoico (hormigas)
f.   ácido 2,2 dimetil – 3 etil – heptanodioico
g.   ácido  4 isopropil hexanoico

2. Escribe el nombre de las siguientes estructuras:

a.        CH3 – CH2-CH2-COOH                        ___________________________________

b.       CH3 – CH2 – CH – CH2 – COOH                 _____________________________________
                     CH2 – CH3
                                                                                                        
c.        CH3 – CH2 - CH – CH2 - CH – CH2 – CH2 – CH – COOH         __________________
                      CH3           CH3                      CH2 – CH3            

                                              
                     CH3           CH3
d.       CH3 – CH2 –CH – CH2 – CH – CH2 – COOH      ___________________________

           CH3
e.       CH3 – C – COOH              _____________________________
           CH3

f.        HCOOH           __________________


g.        CH2– COOH     ________________


III.           ALDEHÍDOS Y CETONAS
Escriba el nombre de los siguientes compuestos:

1.        H – CHO             ______________

2.       CH3 – CH – CHO              _____________________
                   CH3

1.        CHO – CH2 – CH2 – CH2 – CHO                   ___________________
                               

2.       CHO – CH – CH2 – CH2 – CH3             _____________________
            CH2 – CH3  

3.       CH3 – CO – CH3                        ___________________

4.       CH3 – CH2 – CO – CH2 – CH2 – CH3                         ________________
                                     

5.       CH3 – CH2 – CH2 – CO – CH2 – CH2 – CH2 – CH3                  _________
           

6.       CH3 – CH2 – CH2 – CO – CH2 – CH2 – CH2 – CH3       ____________

Escriba la estructura de los siguientes compuestos:

1.        2 – metil propanal:
2.       2 – pentanona
3.       3,3 dietil – 2 – hexanona
4.       propanal
5.       propil butilcetona
6.       heptanona
7.       2 metil 4 etil 5 hidroxioctanodial
8.       acetaldehído-etanal

IV.               AMINAS Y AMIDAS
Escriba el nombre de los siguientes compuestos:

1.         CH3 – CH2- NH2                     ___________________________

2.         CH3 – NH2                             ____________________________


3.         CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 -  NH _____________________
                     
4.          CH3 – N – CH3                                        _____________________


5.         CH3 – CO – NH2                                     ________________________


6.         CH3 – CH2 – CH2  - CO – NH2                   _______________


7.         CH3 – CO – N – CO – CH3                        __________________

                                
8.         CH3 – CH2 – CO – N – CO – CH2 – CH3       ___________________

                                     

Escriba la estructura de los siguientes compuestos: 

1.        propanamida
2.       2 – etilpropanamida
3.       etilamina
4.       metiletilbutilamina
5.       etilisopropilamina
6.       dimetilamina
7.       2, 3 dietilbutanamida
8.       Butanamida

V.                   ÉTERES Y ÉSTERES 
Escriba el nombre de los siguientes compuestos:
                        
1.        CH3 – COO – CH3                                      ____________
                                     
2.       CH3- CH2 – CH2 – COO – CH2 – CH3                 ______________________
                                      
3.       CH3 – CH2 – COO – CH3                             _______________________

4.       CH3 – CH2 – CH2 - COO – CH3                     ______________________

5.       CH3 – O – CH3                                           ______________

6.       CH3 – CH2 – O – CH2 – CH2 – CH3                  ________________
          

7.       CH3 – CH2 – O – CH2 – CH2- CH2 -CH3             __________________
          

8.       CH3- CH2 – O – CH2 – CH3                          ____________________


Escriba la estructura de los siguientes compuestos:

1.        Dipropil éter

2.       dietil éter

3.      etil-metil éter.

4.      dietil éter.



Colegio Don Orione
Los Ángeles
Prof.Elena Rosales    ./                                GUIA DE EJERCICIOS DE 1°MEDIO

I .Encierre en un círculo la alternativa correcta:
1.- La materia se puede definir como:
I.-  No ocupa un lugar en el espacio
II.-Es un pingüino, una foca, una bacteria etc.
III.-No posee masa
IV.-Ocupa un lugar en el espacio
V.-  Posee masa
a)     I, II ,III               b)  II ,III ,IV               c) II, IV ,V               d) III, IV ,V                 e) N. de las A.

2.- Ley de Lavoisier se refiere a:
a) Masa de sólidos
b) Cambio de masa
c) Volumen de las sustancias
d) Masa de la materia

3.- Cuando reaccionan las sustancias gaseosas, cloruro de hidrogeno y amoniaco, se obtiene un producto solido llamado cloruro de amoniaco. Al respecto podemos decir:
I )  La masa de los gases debe ser menor que la masa del sólido.
II ) El sólido debe pesar más que los dos gases juntos.
III) La masa del solido formada es igual a la suma de las masas de los gases.
IV) La masa del cloruro de hidrogeno y amoniaco debe ser superior.

a)     Solo I        b) II y III         c) solo II          d) I y II      e) Ninguna de las anteriores

4.-Estamos frente a un cambio físico cuando:
a) Se aumenta la temperatura.
b) La sustancia final es la misma sustancia inicial.
c)  La sustancia final no es igual a la inicial
d) Los átomos se reordenan rompiendo enlaces

5.- Es un cambio Químico:
a) Condensación
b) Vaporización
c) Combustión
d) Solución



6.-El agua solida al aplicarle calor, cambia su estado, entonces es verdadero que:
a) Cambiaron sus propiedades físicas
b) El calor provoca un cambio físico
c) El calor provoca un cambio químico
d) Cambiaron sus propiedades químicas

7.-Indique cuál de los procesos es reversible:
a) quemar un papel
b) romper un trozo de vidrio
d) un trozo de leña ardiendo
e) ciclo del agua

8.- Unión de sustancias que no pierden sus propiedades al separarlas.
a) sustancia pura
b) elemento químico
c) compuesto químico
d) mezcla

9.-El agua destilada es químicamente :
a) un elemento
b) una mezcla
c) un compuesto
d) una sustancia pura

10.- Los elementos químicos se representan por
a) símbolos
b) formulas
c) letras
d) números

11.- Una reacción química se representa por:
a) ecuación física
b) ecuación de la materia
c) ecuación de los símbolos
d) ecuación química

12.- Una ecuación química entrega diversa información como :
I . Su punto de ebullición y congelación.
II. Indica los elementos que constituyen el compuesto.
III. El número de átomos de cada elemento.
IV. El número de átomos total del compuesto.
a)     II ,III ,IV        b) I ,II ,III         c) I , III , IV        d) I , III , V

13.- La formula que representa mejor el compuesto formado por 4 átomos de hidrogeno,              2 átomos de azufre y 6 átomos de oxigeno es:
a)  4HS2O2                    b)  2H2SO3                 c)  2H2SO4                d) 4HS2O

14.- En la ecuación de combustión ,que se indica a continuación:

       C5H12     +  ……… O2                        5C02        +   6 H2O

    El coeficiente de oxigeno que falta para equilibrar la ecuación es:
a)     5             b) 6               c) 8              d) 16

 15.-complete las siguientes oraciones:
.Transformación de …………………………..a sólido se llama solidificación
.Fundir metales corresponde a un cambio ………………………….
.Dejar una barra de desodorante al sol corresponde a un cambio…………………….llamado……………….
.Las combustiones son cambio de tipo……………………………….
.El vinagré es un tipo de mezcla………………………………..que esta formado por………………………………….
.La leche es una mezcla……………………………………..

16.- ¿Cómo se lee la siguiente ecuación ?
          2HCl        +      Zn                          H2         +         ZnCl       …………………………………………………………..

       ¿ Cuales son los reactantes y cuales los productos?...............................................................

17.- La ley de conservación de la materia fue creada por …………………………y nos indica
      …………………………………………………………………………………………………………………………………………….

   .- Ley que nos indica las proporciones reciprocas  fue dada por………………………….. y nos indica
     ………………………………………………………………………………………………………………………………………………

   .- La ley de PROUST llamada ley de ………………………………………………………………. Nos indica               
 ………………………………………………………………………………………………………………………………………….

   .- La ley de las proporciones múltiples fue dada por ……………………….. y nos indica…………………
       ………………………………………………………………………………………………………………………………………… 
18.- ¿ Qué es el MOL?

19.- ¿Qué es el número de avogadro ,cuánto vale y en que se ocupa?

20.-¿Qué significa las siglas uma y a que representa?
                
21.- Balancear las siguientes ecuaciones químicas.

a.    H2O2                               H2O    +       O2

b.    N  +   H2                         NH3

C.         Zn    +   AgCl              Zn Cl2       +       Ag

d.     S8       +      O2                       SO2

e.        Na OH      +     H2SO4                  Na2SO4         +             H2O

f.     Cl2    +   NaI              Na Cl       +     I2

G.       KOH       +       H3PO4                   K3PO4    +      H2O

h.    CH4           +           Br2                       CBr4         +     HBr

i.     KClO3                        KCl      +    O2

J.         KNO3                         KNO2           +          O2

K.       NH4NO2                         N2         +       H2O

L.    C     +      O2                CO

m.    CO    +    O2                   CO2

n.      H2        +        Br2                      HBr

o.    K    +     H2O                   KOH         +        H2

P.     Mg    +    O2                   MgO

22.-¿ Calcular la masa molecular de las siguientes formulas?  

a.  Ca(OH)2                                        b.  NaHCO3                       c.   3C6H6                            d.   K3 PO4                  









viernes, 21 de septiembre de 2012




Colegio Don Orione
Prof.  Elena Rosales    /           Guía de ejercicios de Enlaces Químicos

                                                   
       COMPLETE:
       1.- Los electrones de valencia se obtienen del…………………… en el cual esta el elemento.

       2.- Los enlaces se clasifican en ……………………  , ………………………… , …………………

       3.- Según la regla del octeto los átomos tienen en su ultimo nivel .……………electrones.

      4.-  Según la regla del ………………… el gas noble ……………tiene 2 electrones en su ultimo
            Nivel.
      5.-  Los gases …………………cumplen con la regla del ………………… a excepción del ………
             que cumple con la regla del dueto.

      6.-  Según la configuración siempre  en la 1º capa  atómica se ubican …………electrones , en la 2º

            Se ubican ……………electrones y en la 3º capa se ubican ……………

      7.-  En  el enlace  iónico  los electrones se ……………… o ……………… según sea el átomo.

      8.-  En los enlaces covalente los electrón se …………………………..



      Nombre 4 diferencias entre los compuestos que presentan enlace iónico y enlace covalente
ENLACES IONICOS                                                ENLACE COVALENTE
 
          
 
















Indique la estructura de Lewis de los siguientes átomos.

         a )  Ra                                   b )  Xe                            c) Ga                              d )  N






        Indique la estructura de lewis para los siguientes iones:


        a )  Fósforo                               b ) Aluminio                       c ) Francio                  d ) Fluor








       Dibuje la estructura de Lewis para los siguientes compuestos y luego indique el tipo de enlaces


        a)    Rb2 S                                          b )   Sr I2                                      c )    Al2 O3






        d)   H4 S O4                                       e )   K Cl                                      f)   O2







       g)  N H3-                                            h )   H3 P O4                                i )   H C N







      J)  Al2 O3                                           k)  ( H O  )--                                        l)  C O2





 






 








Defina los siguientes términos  :

a.-  Molécula biatómica:                                        b.-  Enlace simple, doble, triple.

c.-  atracción electro Valente                                 d.- regla del dueto

e.- regla del octeto                                                  f.- enlace  iónico

g.- enlace covalente                                                 h.- electrón de valencia