Colegio Don Orione
Los Ángeles
Prof.Elena Rosales
./ GUIA DE
EJERCICIOS DE 1°MEDIO
I .Encierre en un
círculo la alternativa correcta:
1.- La materia se puede definir como:
I.- No ocupa un lugar en el
espacio
II.-Es un pingüino, una foca, una bacteria etc.
III.-No posee masa
IV.-Ocupa un lugar en el espacio
V.- Posee masa
a)
I, II ,III b)
II ,III ,IV c) II, IV ,V d) III, IV ,V e)
N. de las A.
2.- Ley de Lavoisier se refiere a:
a) Masa de sólidos
b) Cambio de masa
c) Volumen de las sustancias
d) Masa de la materia
3.- Cuando reaccionan las sustancias gaseosas, cloruro de hidrogeno y
amoniaco, se obtiene un producto solido llamado cloruro de amoniaco. Al
respecto podemos decir:
I ) La masa de los gases debe ser
menor que la masa del sólido.
II ) El sólido debe pesar más que los dos gases juntos.
III) La masa del solido formada es igual a la suma de las masas de los
gases.
IV) La masa del cloruro de hidrogeno y amoniaco debe ser superior.
a)
Solo I b) II
y III c) solo II d) I y II e) Ninguna de las anteriores
4.-Estamos frente a un cambio físico cuando:
a) Se aumenta la temperatura.
b) La sustancia final es la misma sustancia inicial.
c) La sustancia final no es igual
a la inicial
d) Los átomos se reordenan rompiendo enlaces
5.- Es un cambio Químico:
a) Condensación
b) Vaporización
c) Combustión
d) Solución
6.-El agua solida al aplicarle calor, cambia su estado, entonces es
verdadero que:
a) Cambiaron sus propiedades físicas
b) El calor provoca un cambio físico
c) El calor provoca un cambio químico
d) Cambiaron sus propiedades químicas
7.-Indique cuál de los procesos es reversible:
a) quemar un papel
b) romper un trozo de vidrio
d) un trozo de leña ardiendo
e) ciclo del agua
8.- Unión de sustancias que no pierden sus propiedades al separarlas.
a) sustancia pura
b) elemento químico
c) compuesto químico
d) mezcla
9.-El agua destilada es químicamente :
a) un elemento
b) una mezcla
c) un compuesto
d) una sustancia pura
10.- Los elementos químicos se representan por
a) símbolos
b) formulas
c) letras
d) números
11.- Una reacción química se representa por:
a) ecuación física
b) ecuación de la materia
c) ecuación de los símbolos
d) ecuación química
12.- Una ecuación química entrega diversa información como :
I . Su punto de ebullición y congelación.
II. Indica los elementos que constituyen el compuesto.
III. El número de átomos de cada elemento.
IV. El número de átomos total del compuesto.
a) II ,III ,IV b) I ,II
,III c) I , III , IV d) I , III , V
13.- La formula que representa mejor el compuesto formado por 4 átomos
de hidrogeno, 2 átomos de
azufre y 6 átomos de oxigeno es:
a) 4HS2O2 b) 2H2SO3 c) 2H2SO4 d) 4HS2O
14.- En la ecuación de combustión ,que se indica a continuación:
C5H12
+ ……… O2 5C02 + 6 H2O
El coeficiente de oxigeno que
falta para equilibrar la ecuación es:
a)
5 b)
6 c) 8 d) 16
15.-complete las siguientes
oraciones:
|
.Transformación
de …………………………..a sólido se llama solidificación
|
|||
|
.Fundir
metales corresponde a un cambio ………………………….
|
|||
|
.Dejar
una barra de desodorante al sol corresponde a un
cambio…………………….llamado……………….
|
|||
|
.Las
combustiones son cambio de tipo……………………………….
|
|||
|
.El
vinagré es un tipo de mezcla………………………………..que esta formado por………………………………….
|
|||
|
.La
leche es una mezcla……………………………………..
|
|||
16.- ¿Cómo se lee la siguiente ecuación ?
2HCl + Zn H2 + ZnCl …………………………………………………………..
¿ Cuales son los reactantes
y cuales los
productos?...............................................................
17.- La ley de conservación de la materia fue creada por …………………………y nos
indica
…………………………………………………………………………………………………………………………………………….
.- Ley que nos indica las
proporciones reciprocas fue dada
por………………………….. y nos indica
………………………………………………………………………………………………………………………………………………
.- La ley de PROUST llamada ley
de ………………………………………………………………. Nos indica
………………………………………………………………………………………………………………………………………….
.- La ley de las proporciones
múltiples fue dada por ……………………….. y nos indica…………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………
18.- ¿ Qué es el MOL?
19.- ¿Qué es el número de avogadro ,cuánto vale y en que se ocupa?
20.-¿Qué significa las siglas uma
y a que representa?
21.- Balancear las siguientes ecuaciones químicas.
a. H2O2 H2O +
O2
b. N2 + H2 NH3
C.
Zn + AgCl Zn Cl2 + Ag
d. S8 +
O2
SO2
e. Na
OH + H2SO4 Na2SO4 + H2O
f. Cl2
+ NaI Na Cl +
I2
G.
KOH + H3PO4 K3PO4 +
H2O
h. CH4 + Br2 CBr4 +
HBr
i. KClO3 KCl +
O2J. KNO3 KNO2 + O2
K.
NH4NO2 N2 +
H2O
L. C +
O2 CO
m. CO
+ O2 CO2
n. H2 +
Br2 HBr
o.
K + H2O KOH + H2
P.
Mg + O2 MgO
22.-¿ Calcular la masa molecular de las siguientes formulas?
a. Ca(OH)2 b. NaHCO3 c. 3C6H6 d. K3 PO4
