https://www.dropbox.com/home?select=puzzle%20sistema%20endocrino.xls#!/home?select=puzzle%20sistema%20endocrino.xls

Colegio Don Orione                   GUÍA DE   EJERCICIOS GRUPOS FUNCIONALES 

Prof.Elena Rosales__/

NOMBRE:…………………………………………………………………   CURSO:

I. Complete:

1.   De los nombres a las siguientes estructuras según corresponda:

a. CH₃ – CH₂ – OH              ______________________________

b. CH₃ – CH₂ - CH₂ – OH     ______________________________

c. CH₃ – CH – CH₃               _______________________________

            OH

            CH₃

d. CH₃ – C – CH₃                _______________________________

            OH

2. Escriba la estructura de los siguientes compuestos:

a.   2, 3 dimetil hexanol                                        g.  cloro metano

b.   3,3,4 trietil 1,2 pentanodiol                             h.  2,3- difluor pentano

c.   Butanol                                                         i.   bromohexano

d.   2,2,4 heptanotriol                                           j.  2,4,5 triclorohexano

e.   3,4 dimetil 2 isopropil octanol

f.   1,2,3 propanotriol

                                              

II.               Ácidos carboxílicos

1. Escribe la estructura de los siguientes compuestos:

a.   ácido acético - ac.etanoico (vinagre)

b.   ácido propiónico

c.   ácido 2,3 dimetil pentanoico

d.   ácido hexanodioico

e.   ácido fórmico- metanoico (hormigas)

f.   ácido 2,2 dimetil – 3 etil – heptanodioico

g.   ácido  4 isopropil hexanoico

2. Escribe el nombre de las siguientes estructuras:

a.        CH₃ – CH_2-CH_2-COOH                        ___________________________________

b.       CH₃ – CH₂ – CH – CH₂ – COOH                 _____________________________________

                     CH₂ – CH₃

                                                                                                        

c.        CH₃ – CH₂ - CH – CH₂ - CH – CH₂ – CH₂ – CH – COOH         __________________

                      CH₃           CH₃                      CH₂ – CH₃            

                                              

                     CH₃           CH₃

d.       CH₃ – CH₂ –CH – CH₂ – CH – CH₂ – COOH      ___________________________

           CH₃

e.       CH₃ – C – COOH              _____________________________

           CH₃

f.        HCOOH           __________________

g.        CH₂– COOH     ________________

III.           ALDEHÍDOS Y CETONAS

Escriba el nombre de los siguientes compuestos:

1.        H – CHO             ______________

2.       CH₃ – CH – CHO              _____________________

                   CH₃

1.        CHO – CH₂ – CH₂ – CH₂ – CHO                   ___________________

                               

2.       CHO – CH – CH₂ – CH₂ – CH₃             _____________________

            CH₂ – CH₃  

3.       CH₃ – CO – CH₃                        ___________________

4.       CH₃ – CH₂ – CO – CH₂ – CH₂ – CH₃                         ________________

                                     

5.       CH₃ – CH₂ – CH₂ – CO – CH₂ – CH₂ – CH₂ – CH₃                  _________

           

6.       CH₃ – CH₂ – CH₂ – CO – CH₂ – CH₂ – CH₂ – CH₃       ____________

Escriba la estructura de los siguientes compuestos:

1.        2 – metil propanal:

2.       2 – pentanona

3.       3,3 dietil – 2 – hexanona

4.       propanal

5.       propil butilcetona

6.       heptanona

7.       2 metil 4 etil 5 hidroxioctanodial

8.       acetaldehído-etanal

IV.               AMINAS Y AMIDAS

Escriba el nombre de los siguientes compuestos:

_1.         CH₃ – CH_2- NH₂                     ___________________________

_2.         CH₃ – NH₂                             ____________________________

_3.         CH₃ – CH₂ – CH₂ – CH₂ – CH₂ – CH₂ -  NH₂   _____________________

                     

_4.          CH₃ – N – CH₃                                        _____________________

_5.         CH₃ – CO – NH₂                                     ________________________

_6.         CH₃ – CH₂ – CH₂  - CO – NH₂                   _______________

_7.         CH₃ – CO – N – CO – CH₃                        __________________

                                

_8.         CH₃ – CH₂ – CO – N – CO – CH₂ – CH₃       ___________________

                                     

Escriba la estructura de los siguientes compuestos: 

1.        propanamida

2.       2 – etilpropanamida

3.       etilamina

4.       metiletilbutilamina

5.       etilisopropilamina

6.       dimetilamina

7.       2, 3 dietilbutanamida

8.       Butanamida

V.                   ÉTERES Y ÉSTERES 

Escriba el nombre de los siguientes compuestos:

                        

1.        CH₃ – COO – CH₃                                      ____________

                                     

2.       CH₃- CH₂ – CH₂ – COO – CH₂ – CH₃                 ______________________

                                      

3.       CH₃ – CH₂ – COO – CH₃                             _______________________

4.       CH₃ – CH₂ – CH₂ - COO – CH₃                     ______________________

5.       CH₃ – O – CH₃                                           ______________

6.       CH₃ – CH₂ – O – CH₂ – CH₂ – CH₃                  ________________

          

7.       CH₃ – CH₂ – O – CH₂ – CH₂- CH₂ -CH₃             __________________

          

8.       CH₃- CH₂ – O – CH₂ – CH₃                          ____________________

Escriba la estructura de los siguientes compuestos:

1.        Dipropil éter

2.       dietil éter

3.      etil-metil éter.

4.      dietil éter.

Colegio Don Orione

Los Ángeles

Prof.Elena Rosales    ./                                GUIA DE EJERCICIOS DE 1°MEDIO

I .Encierre en un círculo la alternativa correcta:

1.- La materia se puede definir como:

I.-  No ocupa un lugar en el espacio

II.-Es un pingüino, una foca, una bacteria etc.

III.-No posee masa

IV.-Ocupa un lugar en el espacio

V.-  Posee masa

a)     I, II ,III               b)  II ,III ,IV               c) II, IV ,V               d) III, IV ,V                 e) N. de las A.

2.- Ley de Lavoisier se refiere a:

a) Masa de sólidos

b) Cambio de masa

c) Volumen de las sustancias

d) Masa de la materia

3.- Cuando reaccionan las sustancias gaseosas, cloruro de hidrogeno y amoniaco, se obtiene un producto solido llamado cloruro de amoniaco. Al respecto podemos decir:

I )  La masa de los gases debe ser menor que la masa del sólido.

II ) El sólido debe pesar más que los dos gases juntos.

III) La masa del solido formada es igual a la suma de las masas de los gases.

IV) La masa del cloruro de hidrogeno y amoniaco debe ser superior.

a)     Solo I        b) II y III         c) solo II          d) I y II      e) Ninguna de las anteriores

4.-Estamos frente a un cambio físico cuando:

a) Se aumenta la temperatura.

b) La sustancia final es la misma sustancia inicial.

c)  La sustancia final no es igual a la inicial

d) Los átomos se reordenan rompiendo enlaces

5.- Es un cambio Químico:

a) Condensación

b) Vaporización

c) Combustión

d) Solución

6.-El agua solida al aplicarle calor, cambia su estado, entonces es verdadero que:

a) Cambiaron sus propiedades físicas

b) El calor provoca un cambio físico

c) El calor provoca un cambio químico

d) Cambiaron sus propiedades químicas

7.-Indique cuál de los procesos es reversible:

a) quemar un papel

b) romper un trozo de vidrio

d) un trozo de leña ardiendo

e) ciclo del agua

8.- Unión de sustancias que no pierden sus propiedades al separarlas.

a) sustancia pura

b) elemento químico

c) compuesto químico

d) mezcla

9.-El agua destilada es químicamente :

a) un elemento

b) una mezcla

c) un compuesto

d) una sustancia pura

10.- Los elementos químicos se representan por

a) símbolos

b) formulas

c) letras

d) números

11.- Una reacción química se representa por:

a) ecuación física

b) ecuación de la materia

c) ecuación de los símbolos

d) ecuación química

12.- Una ecuación química entrega diversa información como :

I . Su punto de ebullición y congelación.

II. Indica los elementos que constituyen el compuesto.

III. El número de átomos de cada elemento.

IV. El número de átomos total del compuesto.

a)     II ,III ,IV        b) I ,II ,III         c) I , III , IV        d) I , III , V

13.- La formula que representa mejor el compuesto formado por 4 átomos de hidrogeno,              2 átomos de azufre y 6 átomos de oxigeno es:

a)  4HS₂O₂                    b)  2H₂SO₃                 c)  2H₂SO₄                d) 4HS₂O

14.- En la ecuación de combustión ,que se indica a continuación:

       C₅H₁₂     +  ……… O₂                        5C0₂        +   6 H₂O

    El coeficiente de oxigeno que falta para equilibrar la ecuación es:

a)     5             b) 6               c) 8              d) 16

 15.-complete las siguientes oraciones:

.Transformación de …………………………..a sólido se llama solidificación
.Fundir metales corresponde a un cambio ………………………….
.Dejar una barra de desodorante al sol corresponde a un cambio…………………….llamado……………….
.Las combustiones son cambio de tipo……………………………….
.El vinagré es un tipo de mezcla………………………………..que esta formado por………………………………….
.La leche es una mezcla……………………………………..

16.- ¿Cómo se lee la siguiente ecuación ?

          2HCl        +      Zn                          H₂         +         ZnCl       …………………………………………………………..

       ¿ Cuales son los reactantes y cuales los productos?...............................................................

17.- La ley de conservación de la materia fue creada por …………………………y nos indica

      …………………………………………………………………………………………………………………………………………….

   .- Ley que nos indica las proporciones reciprocas  fue dada por………………………….. y nos indica

     ………………………………………………………………………………………………………………………………………………

   .- La ley de PROUST llamada ley de ………………………………………………………………. Nos indica               

 ………………………………………………………………………………………………………………………………………….

   .- La ley de las proporciones múltiples fue dada por ……………………….. y nos indica…………………

       ………………………………………………………………………………………………………………………………………… 

18.- ¿ Qué es el MOL?

19.- ¿Qué es el número de avogadro ,cuánto vale y en que se ocupa?

20.-¿Qué significa las siglas uma y a que representa?

                

21.- Balancear las siguientes ecuaciones químicas.

a.    H₂O₂                               H₂O    +       O₂

b.    N₂    +   H₂                         NH₃

_C.         Zn    +   AgCl              Zn Cl₂       +       Ag

d.     S_{8       +}      O₂                       SO₂

e_.        N_a OH      +     H₂SO₄                  Na₂SO₄         +             H₂O

f.     Cl₂    +   NaI              Na Cl       +     I₂

_G.       KOH       +       H₃PO₄                   K₃PO₄    +      H₂O

h.    CH_{4           +}           Br₂                       CBr_{4         +}     HBr

i.     KClO₃                        KCl      +    O₂

_J.         KNO₃                         KNO₂           +          O₂

_K.       NH₄NO₂                         N₂         +       H₂O

L.    C     +      O₂                CO

m.    CO    +    O₂                   CO₂

n.      H₂        +        Br₂                      HBr

o.    K    +     H₂O                   KOH         ₊        H₂

P.     Mg    +    O₂                   M_gO

22.-¿ Calcular la masa molecular de las siguientes formulas?  

a.  Ca(OH)₂                                        b.  NaHCO₃                       c.   3C₆H₆                            d.   K₃ PO₄                  

alumnos de segundo medio

Estudien para la prueba
https://www.dropbox.com/s/x1xeio8o5kchodf/Nomenclatura%20de%20grupos%20funcionales.ppt?m

Alumnos de primero medio

Estudien para la prueba
https://www.dropbox.com/s/0cgpd10dfuz9v0a/millaray-110730141701-phpapp01.ppt?m

Colegio Don Orione

Prof.  Elena Rosales    /           Guía de ejercicios de Enlaces Químicos

                                                   

       COMPLETE:

       1.- Los electrones de valencia se obtienen del…………………… en el cual esta el elemento.

       2.- Los enlaces se clasifican en ……………………  , ………………………… , …………………

       3.- Según la regla del octeto los átomos tienen en su ultimo nivel .……………electrones.

      4.-  Según la regla del ………………… el gas noble ……………tiene 2 electrones en su ultimo

            Nivel.

      5.-  Los gases …………………cumplen con la regla del ………………… a excepción del ………

             que cumple con la regla del dueto.

      6.-  Según la configuración siempre  en la 1º capa  atómica se ubican …………electrones , en la 2º

            Se ubican ……………electrones y en la 3º capa se ubican ……………

      7.-  En  el enlace  iónico  los electrones se ……………… o ……………… según sea el átomo.

      8.-  En los enlaces covalente los electrón se …………………………..

      Nombre 4 diferencias entre los compuestos que presentan enlace iónico y enlace covalente

ENLACES IONICOS                                                ENLACE COVALENTE

          

 

Indique la estructura de Lewis de los siguientes átomos.

         a )  Ra                                   b )  Xe                            c) Ga                              d )  N

        Indique la estructura de lewis para los siguientes iones:

        a )  Fósforo                               b ) Aluminio                       c ) Francio                  d ) Fluor

       Dibuje la estructura de Lewis para los siguientes compuestos y luego indique el tipo de enlaces

        a)    Rb₂ S                                          b )   Sr I₂                                      c )    Al₂ O₃

        d)   H₄ S O₄                                       e )   K Cl                                      f)   O₂

       g)  N H₃^-                                            h )   H₃ P O₄                                i )   H C N

      J)  Al₂ O₃                                           k)  ( H O  )^--                                        l)  C O₂

 

 

Defina los siguientes términos  :

a.-  Molécula biatómica:                                        b.-  Enlace simple, doble, triple.

c.-  atracción electro Valente                                 d.- regla del dueto

e.- regla del octeto                                                  f.- enlace  iónico

g.- enlace covalente                                                 h.- electrón de valencia