Colegio Don Orione

Los Ángeles

Prof.Elena Rosales    ./                                GUIA DE EJERCICIOS DE 1°MEDIO

I .Encierre en un círculo la alternativa correcta:

1.- La materia se puede definir como:

I.-  No ocupa un lugar en el espacio

II.-Es un pingüino, una foca, una bacteria etc.

III.-No posee masa

IV.-Ocupa un lugar en el espacio

V.-  Posee masa

a)     I, II ,III               b)  II ,III ,IV               c) II, IV ,V               d) III, IV ,V                 e) N. de las A.

2.- Ley de Lavoisier se refiere a:

a) Masa de sólidos

b) Cambio de masa

c) Volumen de las sustancias

d) Masa de la materia

3.- Cuando reaccionan las sustancias gaseosas, cloruro de hidrogeno y amoniaco, se obtiene un producto solido llamado cloruro de amoniaco. Al respecto podemos decir:

I )  La masa de los gases debe ser menor que la masa del sólido.

II ) El sólido debe pesar más que los dos gases juntos.

III) La masa del solido formada es igual a la suma de las masas de los gases.

IV) La masa del cloruro de hidrogeno y amoniaco debe ser superior.

a)     Solo I        b) II y III         c) solo II          d) I y II      e) Ninguna de las anteriores

4.-Estamos frente a un cambio físico cuando:

a) Se aumenta la temperatura.

b) La sustancia final es la misma sustancia inicial.

c)  La sustancia final no es igual a la inicial

d) Los átomos se reordenan rompiendo enlaces

5.- Es un cambio Químico:

a) Condensación

b) Vaporización

c) Combustión

d) Solución

6.-El agua solida al aplicarle calor, cambia su estado, entonces es verdadero que:

a) Cambiaron sus propiedades físicas

b) El calor provoca un cambio físico

c) El calor provoca un cambio químico

d) Cambiaron sus propiedades químicas

7.-Indique cuál de los procesos es reversible:

a) quemar un papel

b) romper un trozo de vidrio

d) un trozo de leña ardiendo

e) ciclo del agua

8.- Unión de sustancias que no pierden sus propiedades al separarlas.

a) sustancia pura

b) elemento químico

c) compuesto químico

d) mezcla

9.-El agua destilada es químicamente :

a) un elemento

b) una mezcla

c) un compuesto

d) una sustancia pura

10.- Los elementos químicos se representan por

a) símbolos

b) formulas

c) letras

d) números

11.- Una reacción química se representa por:

a) ecuación física

b) ecuación de la materia

c) ecuación de los símbolos

d) ecuación química

12.- Una ecuación química entrega diversa información como :

I . Su punto de ebullición y congelación.

II. Indica los elementos que constituyen el compuesto.

III. El número de átomos de cada elemento.

IV. El número de átomos total del compuesto.

a)     II ,III ,IV        b) I ,II ,III         c) I , III , IV        d) I , III , V

13.- La formula que representa mejor el compuesto formado por 4 átomos de hidrogeno,              2 átomos de azufre y 6 átomos de oxigeno es:

a)  4HS₂O₂                    b)  2H₂SO₃                 c)  2H₂SO₄                d) 4HS₂O

14.- En la ecuación de combustión ,que se indica a continuación:

       C₅H₁₂     +  ……… O₂                        5C0₂        +   6 H₂O

    El coeficiente de oxigeno que falta para equilibrar la ecuación es:

a)     5             b) 6               c) 8              d) 16

 15.-complete las siguientes oraciones:

.Transformación de …………………………..a sólido se llama solidificación
.Fundir metales corresponde a un cambio ………………………….
.Dejar una barra de desodorante al sol corresponde a un cambio…………………….llamado……………….
.Las combustiones son cambio de tipo……………………………….
.El vinagré es un tipo de mezcla………………………………..que esta formado por………………………………….
.La leche es una mezcla……………………………………..

16.- ¿Cómo se lee la siguiente ecuación ?

          2HCl        +      Zn                          H₂         +         ZnCl       …………………………………………………………..

       ¿ Cuales son los reactantes y cuales los productos?...............................................................

17.- La ley de conservación de la materia fue creada por …………………………y nos indica

      …………………………………………………………………………………………………………………………………………….

   .- Ley que nos indica las proporciones reciprocas  fue dada por………………………….. y nos indica

     ………………………………………………………………………………………………………………………………………………

   .- La ley de PROUST llamada ley de ………………………………………………………………. Nos indica               

 ………………………………………………………………………………………………………………………………………….

   .- La ley de las proporciones múltiples fue dada por ……………………….. y nos indica…………………

       ………………………………………………………………………………………………………………………………………… 

18.- ¿ Qué es el MOL?

19.- ¿Qué es el número de avogadro ,cuánto vale y en que se ocupa?

20.-¿Qué significa las siglas uma y a que representa?

                

21.- Balancear las siguientes ecuaciones químicas.

a.    H₂O₂                               H₂O    +       O₂

b.    N₂    +   H₂                         NH₃

_C.         Zn    +   AgCl              Zn Cl₂       +       Ag

d.     S_{8       +}      O₂                       SO₂

e_.        N_a OH      +     H₂SO₄                  Na₂SO₄         +             H₂O

f.     Cl₂    +   NaI              Na Cl       +     I₂

_G.       KOH       +       H₃PO₄                   K₃PO₄    +      H₂O

h.    CH_{4           +}           Br₂                       CBr_{4         +}     HBr

i.     KClO₃                        KCl      +    O₂

_J.         KNO₃                         KNO₂           +          O₂

_K.       NH₄NO₂                         N₂         +       H₂O

L.    C     +      O₂                CO

m.    CO    +    O₂                   CO₂

n.      H₂        +        Br₂                      HBr

o.    K    +     H₂O                   KOH         ₊        H₂

P.     Mg    +    O₂                   M_gO

22.-¿ Calcular la masa molecular de las siguientes formulas?  

a.  Ca(OH)₂                                        b.  NaHCO₃                       c.   3C₆H₆                            d.   K₃ PO₄